Question

【題目】據(jù)2000年12月18日《廈門日報》“學�；瘜W實驗室也是污染源”一文指出：全國數(shù)以萬計的高校、中學的化學實驗室每天都排放著成分復雜的污染物．為此某學�；瘜W研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量．

步驟：（1）取樣：因實驗在另一間沒有污染的實驗室（乙）進行，請你設計取出適量化學實驗室（甲）空氣樣品的方法：______．

（2）按上圖裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是______；裝置C的作用是______．若酸性氣體中含有二氧化硫，請寫出其在A裝置中的反應的化學方程式：______．

（3）計算：若取樣氣體為100mL，裝置C讀數(shù)為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中總酸性氣體含量約為______%；計算式為：總酸性氣體含量=（總酸性氣體體積/取樣氣體總體積）×100%．

a、一般空氣中含0.03%的二氧化碳，此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為______%

b、請?zhí)岢瞿阍谶M行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法：______．

Answer 1

【答案】將一個集氣瓶裝滿水拿到實驗室（甲）中把水到掉，然后蓋上玻片 吸收樣品中的酸性氣體 測量吸收酸性氣體后余下氣體的粗略體積 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 1 0.97 不亂倒廢液、亂扔廢物

【解析】

（1）本題關鍵是用一個真正的空器具來取化學實驗室（甲）的空氣，方法很多，如：使用注射器，使用裝滿水的瓶子，進入實驗室后倒去水，用干布擦凈，使用氣囊。故答案為：將一個集氣瓶裝滿水拿到實驗室（甲）中把水倒掉，然后蓋上玻璃片；

（2）氫氧化鈉是一種堿，可以與酸性氣體反應，從而達到吸收酸性氣體的目的；用量筒量出從B排出的水的體積，即是吸收酸性氣體后余下氣體的體積；氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；

（3）100mL氣體通過裝置A后，裝置C讀數(shù)為99.0mL，說明減少的1.0mL氣體是實驗室（甲）空氣中的總酸性氣體，根據(jù)所給計算式計算可知實驗室（甲）空氣中的總酸性氣體含量約為=1%；

①空氣中的二氧化碳是酸性氣體，所以，由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為1%-03%=0.97%；

②進行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染，即從環(huán)保角度解答．故答案為：不亂倒廢液、亂扔廢物。