Question

13．金屬是一類重要的物質(zhì)．
（1）我國稀土金屬儲(chǔ)量居世界前列，如圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58；
（2）為比較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性，僅用以下試劑實(shí)驗(yàn)一定可行的是AB
A．鈰、硫酸鋅溶液B．鈰、鋅、稀硫酸C．鈰、鋅、硫酸銅溶液
（3）往AgNO₃溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀；
（4）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)．稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)分析回答；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析判斷；
（3）根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)分析判斷；
（4）根據(jù)鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，由鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖可知，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58；
（2）A．根據(jù)鈰與硫酸鋅溶液能否反應(yīng)，可以比較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性；
B、根據(jù)鈰、鋅能否與稀硫酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性；
C、根據(jù)鈰、鋅與硫酸銅溶液能否反應(yīng)，不一定能比較出較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性；
（3）由于金屬的活動(dòng)性大小是：鋅＞銅＞銀，往AgNO₃溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完全后，銅再與硝酸銀反應(yīng)，由濾液為藍(lán)色，說明了鋅完全參加了反應(yīng)，銅也參加了反應(yīng)，則濾渣中一定有銀，可能有銅；
（4）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)．稀鹽酸可用來除鐵銹，該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答為：（1）58；（2）AB；（3）銀；（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的一些知識(shí)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．