Question

3．工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下

查閱資料：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為氫氧化鎂、碳酸鈣，
寫出其中一個反應化學方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，或Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，
寫出該反應化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后過濾獲得NH₄Cl可用作氮肥．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質是二氧化碳．
（5）鑒別純堿產品中是否含有碳酸氫鈉方法是把樣品適量置于試管中加熱，把導管通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明樣品中含有碳酸氫鈉，反之則沒有．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
（2）氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣等物質反應生成碳酸氫鈉和氯化銨；
（3）NH₄Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質是二氧化碳．
（5）碳酸鈉受熱不易分解，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉固體C為氫氧化鎂、碳酸鈣；
反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：氫氧化鎂、碳酸鈣；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，或 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，該反應化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故填：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后過濾獲得NH₄Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
故填：氮．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質是二氧化碳．
故填：二氧化碳．
（5）鑒別純堿產品中是否含有碳酸氫鈉方法是：把樣品適量置于試管中加熱，把導管通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明樣品中含有碳酸氫鈉，反之則沒有．
故填：把樣品適量置于試管中加熱，把導管通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明樣品中含有碳酸氫鈉，反之則沒有．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答．