Question

1．科學(xué)家射線利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學(xué)方程式為CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量鹽酸溶液，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．則分解不完全．
（3）上述設(shè)想的優(yōu)點有ab（填字母序號）．
a．原料易得且可循環(huán)利用    b．充分利用太陽能      c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有bc（填字母序號）．
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH試紙
（5）請列舉CO₂的另兩種用途滅火，制碳酸飲料．

Answer 1

分析 （1）由圖中可以看出：氧化鈣和二氧化碳在400℃時反應(yīng)生成碳酸鈣去分析；
（2）由于碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以驗證碳酸鈣是否完全反應(yīng)，可加入適量的鹽酸，如果有氣泡冒出，說明還有碳酸鈣，否則，沒有碳酸鈣；
（3）上述設(shè)想的優(yōu)點是：原料易得且可循環(huán)利用（圖中可以看出氧化鈣可循環(huán)利用）；充分利用太陽能這一綠色能源；由于反應(yīng)條件是光照，則夜晚不能進(jìn)行；
（4）根據(jù)方程式的書寫及反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變分析；根據(jù)酸性物質(zhì)與指示劑的關(guān)系選擇；
（5）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析其用途．

解答 解：（1）由圖中可以看出：氧化鈣和二氧化碳在400℃時反應(yīng)生成碳酸鈣；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；故答案為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；
（2）由于碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以驗證碳酸鈣是否完全反應(yīng)，可加入適量的鹽酸，如果有氣泡冒出，說明還有碳酸鈣，否則，沒有碳酸鈣；故答案為：鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
（3）上述設(shè)想的優(yōu)點是：原料易得且可循環(huán)利用（圖中可以看出氧化鈣可循環(huán)利用）；充分利用太陽能這一綠色能源；由于反應(yīng)條件是光照，則夜晚不能進(jìn)行；故答案為：a b；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1；酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇bc；故答案為：1：1；bc；
（5）因為二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；
二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等．故答案為：滅火；制碳酸飲料．

點評 題目主要考查了知道反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式的方法及學(xué)生分析問題和解決問題的能力．