Question

16．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為8.2g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失），計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量；（寫出計算過程）
（3）氯化鉀溶液的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；
（1）利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算生成氯酸鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=13g-8.2g=4.8g；
（2）設氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   96
x            y   4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{4.8g}$
解得：x=12.25g，y=7.45g
（3）氯化鉀溶液的質(zhì)量：$\frac{7.45g}{10%}$=74.5g．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；
（2）參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g；
（3）氯化鉀溶液的質(zhì)量是74.5g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．