Question

13．根據(jù)下列圖示實驗裝置回答問題：

（1）如圖中儀器①的名稱是錐形瓶；
（2）在實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取并收集一瓶干燥的氧氣，可選擇的裝置為bedi（按產生氣體的流向從左到右的順序連接，填編號）．
（3）若用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取CO₂，其反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，但該反應速率過快不易收集氣體，為了得到平穩(wěn)的氣流便于收集，選擇的最佳發(fā)生裝置 為B（填編號）．
（4）氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，密度比空 氣小．若用E裝置收集氨氣，其中花生油的作用是防止氨氣溶于水．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用E裝置收集氨氣，其中花生油的作用是：防止氨氣溶于水，因為氨氣極易溶于水．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣可以用濃硫酸干燥，并且長進短出，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，故答案為：bedi；
（3）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；該反應速率過快不易收集氣體，為了得到平穩(wěn)的氣流便于收集，選擇的最佳發(fā)生裝置為B，因為分液漏斗可以控制反應的速率，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；B；
（4）若用E裝置收集氨氣，其中花生油的作用是：防止氨氣溶于水，因為氨氣極易溶于水，故答案為：防止氨氣溶于水；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．