Question

用化學(xué)符合表示：
3個(gè)氧原子

 

，+3價(jià)的鋁元素

 

，2個(gè)鈉離子

 

，亞鐵離子

 

，2個(gè)二氧化硫分子

 

，氯化亞鐵

 

，碳酸鈉

 

，氧化鈣

 

，氫氧化鈉

 

，硫酸鐵

 

，氯化銨

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：元素符號(hào)可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個(gè)原子，有時(shí)還可以表示一種物質(zhì)，例如金屬元素的元素符號(hào)可以表示該金屬元素組成的物質(zhì)；
元素的化合價(jià)應(yīng)該標(biāo)在一手房后的正上方；
每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷；
每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷；
物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)，該物質(zhì)的元素組成，該物質(zhì)的1個(gè)分子，該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

氯化亞鐵中，鐵元素的化合價(jià)是+2，氯元素的化合價(jià)是-1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯化亞鐵中鐵原子和氯原子的個(gè)數(shù)比是1：2；

碳酸鈉中，鈉元素的化合價(jià)是+1，碳酸根的化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，碳酸鈉中鈉原子和碳酸根的個(gè)數(shù)比是2：1；
氧化鈣中，鈣元素的化合價(jià)是+2，氧元素的化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鈣原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是1：1；
氫氧化鈉中，鈉元素的化合價(jià)是+1，氫氧根的化合價(jià)是-1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氫氧化鈉中鈉原子和氫氧根的個(gè)數(shù)比是1：1；

硫酸鐵中，鎂元素的化合價(jià)是+3，硫酸根的化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫酸鐵中鐵原子和硫酸根的個(gè)數(shù)比是2：3；

氯化銨中，銨根的化合價(jià)是+1，氯元素的化合價(jià)是-1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯化銨中銨根和氯原子的個(gè)數(shù)比是1：1．

解答：解：3個(gè)氧原子可以表示為3O；
+3價(jià)的鋁元素可以表示為

+3

Al

；
2個(gè)鈉離子可以表示為2 Na⁺；
亞鐵離子可以表示為Fe²⁺；
2個(gè)二氧化硫分子可以表示為2SO₂；
氯化亞鐵可以表示為FeCl₂；
碳酸鈉可以表示為Na₂CO₃；
氧化鈣可以表示為CaO；
氫氧化鈉可以表示為NaOH；
硫酸鐵可以表示為Fe₂（SO₄）₃；
氯化銨可以表示為NH₄Cl．
故填：3O；

+3

Al

；2Na⁺；Fe²⁺；2SO₂；FeCl₂；Na₂CO₃；CaO；NaOH；Fe₂（SO₄）₃；NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較�。�