Question

【題目】金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是（填字母序號(hào)）．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學(xué)方程式是 ．
（3）某同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)也不溶于水，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．
①溶液C中所含的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
②已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）AB
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）FeSO4；5.8%
【解析】解：（1）鐵質(zhì)炒菜鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性，銅制火鍋是利用銅的導(dǎo)熱性，鋁制易拉罐是利用鋁的延展性；故填：AB；（2）工業(yè)煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）銅銹能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，得到的固體D能與酸反應(yīng)生成氣體，則D中含有鐵和銅，得到的固體F是銅，在一個(gè)堿式碳酸銅分子中含有兩個(gè)銅原子，故其質(zhì)量關(guān)系為Cu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu，設(shè)堿式碳酸銅的質(zhì)量為x

Cu2（OH）2CO3﹣﹣	2Cu
222	128
x	1.28g

x=2.22g
則銅銹的質(zhì)量為 =22.2g
故銅銹中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ≈5.8%；
故填：①FeSO4；②5.8%．
【考點(diǎn)精析】利用金屬的物理性質(zhì)及用途和鐵的冶煉對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）．