Question

化學(xué)小組同學(xué)探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”，請你參與并完成下列部分實驗內(nèi)容．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）	①號試管：固體溶解，產(chǎn)生氣泡，放熱； ②號試管：______．	a、金屬活動性： 鎂______銅（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化學(xué)方程式______．
（2）	③號試管：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯藍色． ④號試管：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯綠色．	Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

【發(fā)現(xiàn)問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)形成的CuSO₄溶液顯藍色，而與鹽酸反應(yīng)形成的CuCl₂溶液顯綠色．
【提出問題】同樣都含有Cu²⁺，為什么③號試管中的CuSO₄溶液顯藍色，而④號試管中的CuCl₂溶液顯綠色．
【猜想與假設(shè)】猜想一：若溶液中Cu²⁺顯藍色，則SO₄²⁺對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色有影響；
猜想二：若溶液中Cu²⁺顯綠色，則______；
猜想三：…
【實驗驗證】同學(xué)們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：
方案一：取少量③號試管中的溶液于另一支試管中，向其中加入______，觀察到預(yù)期實驗現(xiàn)象，猜想一正確．
方案二：取少量④號試管中的CuCl₂溶液于另一支試管中，向其中加入______，觀察到預(yù)期實驗現(xiàn)象，猜想一正確．
【評價與反思】同學(xué)們在實驗探究的過程中，體會到了溶液顏色成因復(fù)雜，相關(guān)知識還有待進一步學(xué)習(xí)．

Answer 1

解：【進行實驗】因為銅排在氫的后面不能和酸反應(yīng)，因此無現(xiàn)象；因為鎂能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明排在氫的前面，故鎂＞銅；鎂和硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想一，因此可以提出與之不同的猜想為：SO₄^2-對Cu²⁺顯色有影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色無影響；
【實驗驗證】③號試管中含有的是硫酸根離子，因此可加入氯化鋇等溶液使硫酸根離子產(chǎn)生沉淀，結(jié)果溶液由藍色變成綠色，說明SO₄²⁺對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色有影響；
④號試管中含有的是氯離子，加入硝酸銀溶液后氯離子變成沉淀，結(jié)果溶液綠色消失變成藍色，說明SO₄²⁺對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色有影響；
故答案為：【進行實驗】無明顯現(xiàn)象；＞；Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
【猜想與假設(shè)】SO₄^2-對Cu²⁺顯色有影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色無影響；
【實驗驗證】適量的氯化鋇溶液；適量的硝酸銀溶液；（其它合理答案也可）．
分析：【進行實驗】根據(jù)在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬能夠和酸發(fā)生反應(yīng)分析現(xiàn)象，比較活動性順序并寫出反應(yīng)的方程式；
【猜想與假設(shè)】模仿猜想一作出另外的合理猜想即可；
【實驗驗證】根據(jù)猜想加入合適的試劑排出該猜想中離子的作用即可．
點評：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)及不同的銅鹽顯示不同的顏色的原因的探究，關(guān)鍵是熟練掌握金屬活動性順序的意義并能夠根據(jù)題意設(shè)計實驗，在設(shè)計實驗時可以利用排除離子干擾法進行分析．