Question

2．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；
（3）�。�1）中無色濾液，滴加Na₂CO₃溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．
則原白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂，可能還含有NaOH，為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，再取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中滴加無色酚酞試液便可得知．

Answer 1

分析 硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書寫可能的組合時(shí)，盡可能的根據(jù)題意把每一組合寫出，要仔細(xì)分析每一實(shí)驗(yàn)步驟的用意及實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷，據(jù)此解答．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；
（2）實(shí)驗(yàn)（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
（3）�。�1）中無色濾液，滴加Na₂CO₃溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的碳酸鋇沉淀．故樣品中一定含有氯化鋇，由（2）分析可知，硫酸鈉與氯化鋇不能共存，故樣品中一定不含硫酸鈉；
由以上分析可知樣品種一定含有碳酸鈣和氯化鋇，一定沒有硫酸銅和硫酸鈉；可能含有氫氧化鈉；為進(jìn)一步探究其成分，再去試驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中滴加無色酚酞變紅則含有氫氧化鈉，否則不含氫氧化鈉；
故答案為：CaCO₃、BaCl₂；NaOH；酚酞．

點(diǎn)評(píng) 本題為文字?jǐn)⑹鲂臀镔|(zhì)推斷題，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述結(jié)合已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．