Question

某鈣片的標簽如圖，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣（CaCO₃）中含有鈣元素．

試計算：
（1）CaCO₃的相對分子質(zhì)量為

 

．
（2）CaCO₃中鈣、氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（3）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（4）通過計算說明此標簽中的含鈣量是否合理？

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析判斷．
（4）先計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標簽中的含鈣量相比較，判斷此標簽中的含鈣量是否錯誤．

解答：解：（1）主要成分碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質(zhì)量為40+12+16×3=100．
（2）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為40：（16×3）=5：6．
（3）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

40

100

×100%=40%．
（4）本品若為純碳酸鈣，碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；每片含鈣量為

40g×40%

50

=0.32g，因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標簽中的含鈣量不合理．
故答案為：（1）100
（2）5：6
（3）40%
（4）不合理

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合標簽新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．