Question

20．欲用大理石和鹽酸反應(yīng)制取干燥、純凈二氧化碳，并用二氧化碳與炭粉高溫反應(yīng)制取一氧化碳，從而檢驗出一氧化碳的可燃性和還原性．則

（1）A裝置是實驗室制取CO₂的裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置C的作用為檢驗二氧化碳中的氯化氫氣體是否除盡D的作用為除去水分．
（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；裝置F的作用為除去一氧化碳氣體中的二氧化碳．
（4）I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，J發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；K的作用為除去尾氣中的一氧化碳．

Answer 1

分析 （1）從實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳去分析；
（2）從B裝置的作用是除去生成的二氧化碳中的氯化氫氣體，C裝置則通過現(xiàn)象檢驗二氧化碳中的氯化氫氣體是否除盡；裝置D中含有濃硫酸可以除去水分去分析；
（3）從在E中二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，從在I裝置前通入的氣體為干燥純凈的一氧化碳；所以F裝置的作用是除去一氧化碳氣體中的二氧化碳（氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)）、G的作用是檢驗二氧化碳是否除干凈，F(xiàn)的作用是除去水分去分析；
（4）I中一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，J中二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，K裝置可以除去尾氣中的一氧化碳（一氧化碳具有可燃性），防止污染空氣去分析．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）硝酸銀可以和鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體反應(yīng)，生成不溶于水的氯化銀和硝酸；故B裝置的作用是除去生成的二氧化碳中的氯化氫氣體，C裝置則通過現(xiàn)象檢驗二氧化碳中的氯化氫氣體是否除盡；裝置D中含有濃硫酸可以除去水分（濃硫酸具有吸水性）；
故答案為：檢驗二氧化碳中的氯化氫氣體是否除盡             除去水分；
（3）在E中二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故其化學(xué)方程式為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；由圖中裝置可以看出：實驗通過I裝置中一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)證明一氧化碳的還原性；故在I裝置前通入的氣體為干燥純凈的一氧化碳；所以F裝置的作用是除去一氧化碳氣體中的二氧化碳（氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)）、G的作用是檢驗二氧化碳是否除干凈，F(xiàn)的作用是除去水分；故答案為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO         除去一氧化碳氣體中的二氧化碳；
（4）I中一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；J中二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；K裝置可以除去尾氣中的一氧化碳（一氧化碳具有可燃性），防止污染空氣．故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂    CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O     除去尾氣中的一氧化碳．

點評 題目難度較大，綜合考查了二氧化碳的制取、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、氣體的凈化等，審清題意，弄清楚各處裝置的作用是解題的關(guān)鍵．