Question

10．根據(jù)圖示回答為題．
①t₂℃時(shí)，乙能形成50%溶液嗎？不能．
②t₂℃時(shí)，10%的乙溶液50g中再加入放入10g乙，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
③t₂℃時(shí)，乙飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：3．
④將t₁℃時(shí)，甲乙的飽和溶液，升溫到t₂℃，此時(shí)的甲乙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為相等．
⑤將t₂℃時(shí)，甲丙的飽和溶液降溫到t₁℃，此時(shí)甲丙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為甲＞丙．
⑥某溫度下，甲的溶解度為25g，則此時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

Answer 1

分析 ①據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
②據(jù)該溫度下乙的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答；
③據(jù)該溫度下乙的溶解度分析解答；
④據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答；
⑤據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答；
⑥據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析解答．

解答 解：①t₂℃時(shí)乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{50g}{150g}$×100%＜50%，所以不能形成50%溶液；
②t₂℃時(shí)，10%的乙溶液50g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×10%=5g，由①可知再加入10g乙可完全溶解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g}{60g}$×100%=25%；
③溶液具有均一性，一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比相同．由溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，乙的溶解度是50g，所以，t₂℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為50g：150g=1：3；
④將t₁℃時(shí)，甲乙的飽和溶液，升溫到t₂℃，甲乙的溶解度均增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，而升溫前二者的溶解度相等，由飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等；
⑤將t₂℃時(shí)甲丙的飽和溶液，降溫到t₁℃，甲的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與升溫前相等，而t₁℃時(shí)甲的溶解度t₂℃丙的溶解度，所以降溫后甲丙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 甲＞丙；
⑥某溫度下，甲的溶解度為25g，則此時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{25g}{125g}$×100%=20%；
故答案為：①不能；②25%；③1：3；④相等；⑤甲＞丙；⑥20%．

點(diǎn)評 本題較為全面的考查了學(xué)生對溶解度概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大等知識，很好考查了學(xué)生對知識的掌握和運(yùn)用能力．