為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的含量,現(xiàn)取12克石灰石放入燒杯中,向其中加入70克稀鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),反應(yīng)中水分蒸發(fā)忽略),測(cè)得燒杯中的剩余物的質(zhì)量為78.7克。試計(jì)算:

①生成二氧化碳的物質(zhì)的量是 ⑴ 摩爾。

②該石灰石中碳酸鈣的純度為 ⑵ 。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)

⑴ 0.075mol (2)62.5%

【解析】

試題分析:(1) 依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,那么減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量:生成的二氧化碳的質(zhì)量=12g+70g-78.7g=3.3g

二氧化碳的物質(zhì)的量=3.3g÷44g/mol = 0.075mol

⑵ 設(shè):參加反應(yīng)的碳酸鈣為x摩爾

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

1 1

xmol 0.075mol

1/x=1/0.075

x=0.075(mol)

碳酸鈣的純度為62.5%

考點(diǎn):有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

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