Question

某工廠在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量氧化銅廢料（雜質(zhì)與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)且不溶于水），工廠技術(shù)科設(shè)計如下的生產(chǎn)流程來回收金屬，其流程圖如圖：

試回答下列有關(guān)問題：
（1）在加熱條件下，氧化銅能與稀硫酸迅速反應(yīng)生成硫酸銅和一種氧化物，該氧化物是所有氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大的氧化物．則氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為

 

；
（2）過濾時用到的玻璃儀器有玻棒、燒杯和

 

；
（3）溶液B中所含主要物質(zhì)為：硫酸銅、水和

 

；
（4）若D是一種淺綠色溶液，C是一種最輕的氣體，則X的化學式為

 

，在溶液B中加入X時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)氧元素質(zhì)量分數(shù)最大的氧化物回答本題；（2）根據(jù)過濾操作用到的儀器回答；（3）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)的生成物和硫酸過量考慮；（4）根據(jù)亞鐵離子溶液是淺綠色，方程式的書寫方法考慮．

解答：解：（1）由于氫元素相對原子質(zhì)量最小，所以氧元素質(zhì)量分數(shù)最大的氧化物是水，反應(yīng)物是氧化銅和硫酸，生成物是硫酸銅和水，所以方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）過濾操作用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，由于硫酸過量，所以B溶液中含有硫酸銅、水和硫酸；
（4）由于亞鐵離子溶液是淺綠色，C是最輕的氣體屬于氫氣，所以X是鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（2）漏斗；（3）硫酸；（4）Fe；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道亞鐵離子溶液是淺綠色，過濾用到的儀器和注意事項，硫酸過量后，所得溶液中含有過量的硫酸，還需要熟悉方程式的書寫方法和步驟．