Question

某金屬氧化物跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成該金屬的氯化物和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3，則該金屬元素的化合價(jià)是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：根據(jù)題意，某金屬氧化物跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成該金屬的氯化物和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3，據(jù)此確定出該氧化物的化學(xué)式，進(jìn)而根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答即可．

解答：解：設(shè)金屬氧化物中金屬元素的化合價(jià)為+x，氧元素的化合價(jià)為-2，
根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，用M表示金屬，則該氧化物的化學(xué)式為M₂O_x，
由生成的氯化物和水的分子數(shù)之比為2：3，則反應(yīng)為
M₂O_x+6HCl→2MCl_x+3H₂O
由氧原子守恒可得：x=3，即金屬元素的化合價(jià)為+3價(jià)．
故答案為：+3．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答此類題．