Question

3．根據(jù)粗鹽中難溶性雜質的去除和溶液的配制實驗圖示，回答相關問題：

（1）操作④中玻璃棒的作用是引流；
（2）操作⑤中停止加熱是時間是B（填序號）
A．蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時      B．蒸發(fā)皿內有大量晶體析出時
（3）要完成除去粗鹽中難溶性雜質，應選擇的操作順序是①④⑤（填序號）；
（4）若按照②③①步驟配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）操作④是過濾操作，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答．
（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析解答．
（4）若按照②③①步驟配制50g16%的NaCl溶液，其中用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析解答．

解答 解：（1）操作④是過濾操作，玻璃棒的作用是引流．
（2）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干．
（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），正確的操作順序是①④⑤．
（4）若按照②③①步驟配制50g16%的NaCl溶液，其中用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大．
故答案為：（1）引流；（2）B；（3）①④⑤；（4）偏大．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的實驗原理與步驟、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟是正確解答本題的關鍵．