Question

2．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上信息計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%，下同）
（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+50g+50g-108.1g=4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x            y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g          y=11.1g          
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80.0%     
（3）C燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{10g+50g+50g-4.4g}$×100%=10.5% 
答：
（1）4.4
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80.0% 
（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%

點(diǎn)評 解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)前后質(zhì)量之差得出二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算．