Question

【題目】酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。

（1）下列說(shuō)法中不正確的是 （填字母代號(hào)）

a．酸和堿都含有氫元素

b．生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)

c．多數(shù)酸和堿有腐蝕性

d．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

（2）打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是為什么？

（3）氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見(jiàn)的堿有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樵谒鼈兊乃�溶液里都有相同的粒�?/span> (填符號(hào))。

（4）稀硫酸可用來(lái)除去鐵銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）老師前一段時(shí)間給同學(xué)們做演示實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證該溶液是部分變質(zhì)或是完全變質(zhì)。簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象；并寫出與實(shí)驗(yàn)方案相關(guān)的化學(xué)方程式。

（6）某大理石樣品，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g

氣體，試計(jì)算所加稀鹽酸的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）d

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性而濃硫酸沒(méi)有，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸（合理即給分）。

（3）OH— （4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O

（5）取該溶液，加入足量(或過(guò)量)CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)，若不變紅，則完全變質(zhì)。

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl（Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl）

（6）設(shè)所加稀鹽酸的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

2×36.5 44

x×10% 4.4g

【解析】

試題分析：（1）a、酸的陽(yáng)離子全為氫離子，堿的陰離子全為氫氧根離子，因此酸與堿肯定含有氫元素，正確；

b、中和反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸都是生成鹽和水，正確；

c、符合事實(shí)，正確；

d、兩種化合物交換成分后有沉淀、氣體或者水生成的反應(yīng)才能發(fā)生，因此錯(cuò)誤。

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性而濃硫酸沒(méi)有，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸；

（3）堿的陰離子全為OH—，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)

（4）鐵銹的主要成分為氧化鐵，因此該反應(yīng)為氧化鐵與硫酸的反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

（5）氫氧化鈉變質(zhì)主要是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，因此檢測(cè)是否有碳酸鈉存在即可得知?dú)溲趸�鈉是否變質(zhì)；氫氧化鈉與碳酸鈉的區(qū)別為陰離子不同，可通過(guò)檢測(cè)碳酸根離子來(lái)檢測(cè)是否有碳酸鈉如： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl（Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl）

（6）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O可知生成的氣體4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式可計(jì)算得出HCl的質(zhì)量；再結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶液的質(zhì)量。