Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗．

（1）實驗甲中可觀察到的現(xiàn)象是

 

；
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，實驗乙中滴加酚酞有

 

作用．
實驗丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，則：
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和

 

（寫物質(zhì)名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．猜想一：只有碳酸鈉；猜想二：只有氫氧化鈣；猜想三：是氫氧化鈉和碳酸鈉．
你認(rèn)為還可能是

 

．（寫一種猜想）
【實驗設(shè)計】同學(xué)們想用實驗來驗證上述猜想，設(shè)計如下實驗．請你將實驗設(shè)計補充完整．

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量   溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	猜想   正確．
	②   ．	猜想一正確．
	③   ．	猜想   正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

 

．

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）由于碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；根據(jù)氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞變紅色，氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生中和反應(yīng)進行分析；二氧化碳和氫氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）①根據(jù)幾種反應(yīng)的生成物考慮；②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等；
【實驗設(shè)計】根據(jù)氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進行分析；
【反思拓展】根據(jù)反應(yīng)進行的程度進行分析．

解答：解：（1）由于碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；二氧化碳和氫氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，加入無色酚酞可以根據(jù)顏色的變化來指示酸堿溶液是否完全反應(yīng)，甲、乙、丙中發(fā)生的化學(xué)方程式分別為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案為：生成白色沉淀；指示氫氧化鈉是否被鹽酸完全中和；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應(yīng)，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣或只含有氫氧化鈉；
【實驗設(shè)計】根據(jù)碳酸根的檢驗方法，可以加入氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；如果有白色沉淀，溶液紅色消失，則堿性的物質(zhì)是碳酸鈉；沒有白色沉淀，溶液呈紅色，則堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣或氫氧化鈉和氫氧化鈣或只含有氫氧化鈉；
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：氯化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣或只含有氫氧化鈉；

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量 氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	猜想 三正確．
	②有白色沉淀，溶液紅色消失	猜想一正確．
	③沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	猜想二正確．

反應(yīng)物是否有剩余．

點評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題．