Question

15．某校學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】如何利用石灰石（主要成分為CaCO₃）與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設(shè)計】通過如圖1兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積：

【分析與表達(dá)】
（1）實驗I中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO₃完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生．
（2）實驗II中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落
【記錄與處理】
（3）已知實驗I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO₂的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC．
A．m（小燒杯）   B．m（大燒杯）    C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

①根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是80mL．
②根據(jù)你的認(rèn)識，在坐標(biāo)圖中繪制出0～10min生成CO₂體積隨時間變化的曲線．
【反思與評價】
（5）經(jīng)過分析，小明認(rèn)為實驗I的優(yōu)點是實驗操作簡單或便于讀數(shù)；你認(rèn)為實驗II的優(yōu)點是在密閉體系內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)制取氣體要先檢查裝置的氣密性進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)從第8分鐘后氣體的體積不再變化以及用描點法畫出生成CO₂體積隨時間變化的曲線即可；
（5）根據(jù)實驗I的優(yōu)點是操作簡單，而實驗II的優(yōu)點現(xiàn)象更加直觀進(jìn)行解答．

解答 解：（1）石灰石和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以，判斷石灰石中CaCO₃完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生；
（2）制取氣體要先檢查裝置的氣密性；然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量，已知實驗I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，所以要計算生成CO₂的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是m（小燒杯）和m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）；
（4）①從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會恢復(fù)到原壓強(qiáng)），所以第1分鐘生成CO₂的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO₂的體積是80mL；
②用描點法畫出生成CO₂體積隨時間變化的曲線為

（5）實驗I的優(yōu)點是操作簡單，而實驗II的優(yōu)點現(xiàn)象更加直觀．
故答案為：（1）最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生；
（2）檢查裝置的氣密性；燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；
（3）AC；
（4）①80；
②
（5）實驗操作簡單或便于讀數(shù)；在密閉體系內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保．

點評 掌握裝置氣密性檢驗一般方法，本題主要考查分析和應(yīng)用信息解答實際問題的能力，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行綜合分析．