Question

為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	1O	10	20
加入硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

請計算：

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為             時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；   

(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算    結(jié)果精確到0.1％)

Answer 1

（1）1∶5  (1分)

（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量x,為生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

       Zn + H₂SO₄ ==== ZnSO₄ + H₂↑                      (1分)

65              161   2

x                y   0.2 g

=              x = 6.5 g            (1分)

 =             y = 16.1 g            (1分)

 （3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： × 100% = 28.6%     (2分)

答：（略）