Question

用過氧化氫制氧氣時，有同學對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩．
猜想2：…
并根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：

實  驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/克	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒	560	186	103	35	12
反應后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

（1）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：

用帶火星的木條伸入試管中看是否復燃

．
（2）稀釋對反應速度有怎樣的影響？

稀釋使反應速度減慢

．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學的猜想2是：加水稀釋還可以

給溶液降溫

注意：若答對第（4）小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
（4）影響化學反應的因素主要有①反應溫度；②反應物濃度；③是否使用催化劑；④物質(zhì)間的接觸面積．請用上述序號填寫如下一些反應事實推導出的影響化學反應的因素．

序號	化學反應事實	影響化學反應的因素
Ⅰ	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒
Ⅱ	碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應
Ⅲ	雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解
Ⅳ	鋁片在空氣中很難燃燒，鋁粉在空氣中較易燃燒

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃進行解答；
（2）分析表中的數(shù)據(jù)要研究一種條件對化學反應的影響，就要保持其它條件不變，只改變要研究的條件，觀察對其對實驗結(jié)果的影響，由表中收集到500ml氣體所用時間的長短可得到解答．
（3）依據(jù)過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越低反應后溶液的溫度也越低，可猜想加入水時可能對反應后溶液有降溫作用；
（4）通過比較兩種不同的環(huán)境中從而得出了兩種不同的現(xiàn)象，可以得出能夠影響同種物質(zhì)在不同的條件下反應速率的因素：
Ⅰ中可以看出是氧氣的濃度不同；
Ⅱ中可以看出是溫度對反應的影響；
Ⅲ中可以看出是二氧化錳即催化劑的對反應的影響；
Ⅳ中可以看出是物質(zhì)間的接觸面積對反應的影響．

解答：解：（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，檢驗的方法：用帶火星的木條伸入試管中看是否復燃；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，其它條件不變的情況下，雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越低生成500mL氧氣所用的時間越長，所以加水稀釋可以使反應速度減慢；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小的過氧化氫溶液反應后溶液的溫度越低，即加水越多反應后溶液的溫度越低，所以可猜測加水可以對溶液降溫；
（4）Ⅰ、空氣中的氧氣不如純氧濃度大，從而得出不同的現(xiàn)象，即是反應物的濃度影響了反應速率；
Ⅱ、常溫下的溫度肯定要小于加熱時的溫度，碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應，可以看出是溫度影響了反應的進行；
Ⅲ、加入了二氧化錳是過氧化氫分解速率加快，所以可以得出是催化劑影響了反應速率；
Ⅳ、相同質(zhì)量的鋁片的表面積遠小于鋁粉的表面積解接觸面積要小得多，從而可以得出是與反應物的接觸面積對反應的速率的影響．
故答案為：（1）用帶火星的木條伸入試管中看是否復燃；
（2）稀釋使反應速度減慢；
（3）給溶液降溫；
（4）②①③④．

點評：此題是對雙氧水制氧氣的探究，分析時采用控制變量的方法對問題進行分析是解決此類題常用的方式．