Question

某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，運用如下實驗方案及實驗現(xiàn)象即可得出正確的結(jié)論（實驗中所用金屬片的規(guī)格相同，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相同）．
①將鐵片加入到稀鹽酸中②將銅片加入到硝酸銀溶液中③將鋅片加入到稀鹽酸中④將金屬片x加入到y(tǒng)溶液中
（1）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，所依據(jù)實驗現(xiàn)象是

 

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（2）要得出這四種金屬的活動性順序，必須完成實驗④：若x表示銅，則y表示的一種溶液是

 

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（3）與金屬的置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂        Br₂+2KI=2KBr+I₂，回答下列問題查閱資料知硫的活潑性比上述三種非金屬單質(zhì)都弱，請用一個化學方程式證明此結(jié)論

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；
（2）排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（3）根據(jù)題意可得，非金屬單質(zhì)和鹽反應(yīng)具有和金屬類似的規(guī)律，即活動性強的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來．

解答：解：
（1）只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈，鋅的活動性比鐵強，因此鋅比鐵反應(yīng)更劇烈；
（2）比較鐵與銅的活動性，選擇了銅，為了實驗現(xiàn)象明顯，再選擇鐵的鹽溶液，二者不反應(yīng)，說明銅的活動性比鐵弱；
（3）由于S的活動性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以應(yīng)該選用最弱的一個進行實驗．即選用碘單質(zhì)和硫化鈉等反應(yīng)，故答案為：I₂+Na₂S=S+2NaI．
答案：
（1）鋅比鐵反應(yīng)更劇烈；
（2）硫酸亞鐵       
（3）I₂+Na₂S=S+2NaI

點評：金屬的活動性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈）；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．這是解決此類題目的關(guān)鍵．