Question

下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)．
（1）X與Y反應(yīng)能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體．B為

 

；X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉．若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應(yīng)，則C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；若能觀察到氣泡生成，C中一定含有

 

元素．
（3）D能與水反應(yīng)，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物可能為

 

．若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；若過濾后，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，在相同溫度下，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）E溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；
（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，碳酸鈉遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析；
（3）根據(jù)生石灰于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析．

解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體是氫氣，A是單質(zhì)，與B反應(yīng)生成氫氣，因此A是鐵，B是鹽酸，化學(xué)方程式為
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，X與Y反應(yīng)應(yīng)為一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉，需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)為中和反應(yīng)，則C與B反應(yīng)就為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；若能觀察到氣泡生成，說明氫氧化鈉已于二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉；
（3）D能與水反應(yīng)，說明D可能是二氧化碳或氧化鈣，E就是氫氧化鈣，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物可能為Ca（OH）₂或CaCO₃；過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，說明濾液中無氫氧化鈣，那么D就是二氧化碳，D與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；若過濾后，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀不是碳酸鈣，故D為氧化鈣，將適量D加到E的飽和溶液中，氧化鈣具有吸水性，會(huì)使E的飽和溶液結(jié)晶析出氫氧化鈣，仍是該溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
答案：（1）HCl             3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂
（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O      Na、C、O
（3）Ca（OH）₂或CaCO₃    Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O      等于

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)推斷題，只有熟記各種物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)過程才可正確解答本題．