Question

（2012?錦江區(qū)二模）有一氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的無色氣體可能含有H₂、CO、CO₂、HCl中的一種或幾種，現(xiàn)將氣體通過以下裝置．
實驗現(xiàn)象如下：B處由紫色變成紅色；C處有白色沉淀生成；D處有白色沉淀生成；F處由黑色變成紅色；G處由白色變成藍(lán)色（已知：白色無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水合硫酸銅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O）；H處無現(xiàn)象．
（1）由長頸漏斗加入的酸是

鹽酸

，錐形瓶中裝入的固體是

碳酸鈣

和

鋅

的混合物．
（2）裝置A中產(chǎn)生的無色氣體肯定含有

氯化氫氣體、二氧化碳?xì)怏w、氫氣

．
（3）E裝置中濃硫酸（選填“能”或“不能”）

不能

換成濃氫氧化鈉溶液．
（4）E裝置是為了排除對驗證

氫氣

的影響．
（5）如果B裝置中的試紙不變色，則可省去

C和D

裝置（填裝置代號）．

Answer 1

分析：根據(jù)現(xiàn)象逐一分析：石蕊試液變成紅色，說明溶液顯酸性，有酸性氣體存在；硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有氯化氫存在；D處石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明有二氧化碳的存在；F處的氧化銅變成紅色，說明有還原性氣體存在，可能是氫氣，一可能是一氧化碳；G處白色硫酸銅變成藍(lán)色，說明有水的生成．

解答：解：（1）C處的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯化氫的存在，氯化氫來自鹽酸的揮發(fā)性，因此有長頸漏斗加入的酸是鹽酸；D處的石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明有二氧化碳的存在，是鹽酸與碳酸鹽（如碳酸鈣）反應(yīng)產(chǎn)生的；F處的氧化銅變成紅色，說明有還原性氣體存在，G處白色硫酸銅變成藍(lán)色，說明有水的生成，進(jìn)一步說明有氫氣的存在，氫氣可以是鹽酸與活潑金屬（如鋅）反應(yīng)產(chǎn)生的；故答案為：鹽酸，碳酸鹽（如CaCO₃）和活潑金屬（如鋅）；
（2）從（1）分析裝置A中的氣體一定有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，鹽酸和碳酸鹽、活潑金屬產(chǎn)生的二氧化碳和氫氣；一定不含一氧化碳，因為H處的石灰水無現(xiàn)象，說明沒有二氧化碳的生成，因此還原性氣體就沒有一氧化碳；故答案為：氯化氫氣體、二氧化碳?xì)怏w、氫氣；
（3）E中的濃硫酸起到干燥氫氣的作用，以免產(chǎn)生對使硫酸銅變成藍(lán)色的水的來源產(chǎn)生干擾，即硫酸銅變色是氫氣反應(yīng)產(chǎn)生的水，而不是帶來的水；另外氫氧化鈉溶液沒有干燥的作用；故答案為：不能；
（4）E裝置的濃硫酸把還原性氣體干燥后，就能證明硫酸銅變色是來源于氫氣，而不是還原性氣體帶來的水；故是排除對氫氣的干擾；
（5）如果B裝置中的試紙不變色，說明沒有酸性氣體的存在，即沒有二氧化碳和氯化氫氣體，所以可以省略C和D裝置．
故答案為：
（1）鹽酸，碳酸鹽（如CaCO₃）和活潑金屬（鋅）；（2）氯化氫氣體、二氧化碳?xì)怏w、氫氣；（3）不能；（4）氫氣；（5）C和D．

點評：此類裝置類似“串聯(lián)電路”，通過一系列的現(xiàn)象逐漸推倒出結(jié)論，解題關(guān)鍵是熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和作用．