20．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：

（1）分離出礦渣的操作是過濾．
（2）若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．

分析 （1）根據(jù)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析解答．
（2）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應的化學方程式即可．
（3）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應是氫氧化鐵與硫酸反應，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，分離出礦渣，同時分離出含硫酸銅和硫酸鐵的溶液，則該操作是過濾．
（2）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應是氫氧化鐵與硫酸反應，生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．

點評 本題難度不大，掌握過濾的原理、金屬與酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是（　�。�
A．水B．純堿溶液C．澄清石灰水D．稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)向12gMgO和CuO的某混合物中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的總質(zhì)量為15.6g，則參加反應的NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．3.6gB．4.0gC．8.0gD．16.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化學是一門以實驗為基礎的學科．根據(jù)如圖，回答問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈，儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號），其中二氧化錳的作用為催化作用．裝置E中，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，選用的收集裝置是C（填字母序號）．制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優(yōu)點是可以控制液體的滴加速率．
（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水．水溶液呈堿性．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學設計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質(zhì)進行探究．

①裝置I中的現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅，
②裝置H的作用是防止液體倒流入裝置G中，使試管炸裂，
③根據(jù)氨氣的性質(zhì)，J處應選擇的最佳收集裝置為M．（填“K”、“L”或“M”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要組分．這里的“鈣”是指（　　）
A．鈣元素B．鈣原子C．鈣單質(zhì)D．鈣離子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．乙炔（C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：1．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為92.5kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、大理石、火柴、藥匙、鑷子及以下儀器：

（1）若補充儀器鐵架臺和酒精燈（填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．制取該氣體時，需先檢查裝置的氣密性；連接好儀器，將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，使容器內(nèi)濕度升高，壓強變大，觀察到水中導管口有氣泡時，說明裝置不漏氣．
（2）若要制備并檢驗二氧化碳，需補充一種溶液，該溶液中溶質(zhì)的俗稱有熟石灰．
①請連接A、B，并將裝置圖2補充完整；
②B中可觀察到的實驗現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．某�；瘜W興趣小組對蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關(guān)問題：
【查閱資料】
信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強
信息②：NaHCO3在270℃時，完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，而NaCO3不易分解
【實驗過程】
（1）按如圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方用是B．
A、加熱     B、pH試紙     C、稀鹽酸
【實驗過程】
（3）可用小蘇打治療輕度胃酸（主要含鹽酸）過多的病人，其原因是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氫鈉堿性較弱，服用以后不會對人體造成傷害，并且可以與胃酸反應，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．操作和保存藥品不當，標簽常常易損毀．現(xiàn)有四瓶溶液①②③④的試劑標簽已破損（如圖），但是已經(jīng)知道這四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學決定對四瓶破損標簽溶液成分進行實驗探究（實驗另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液）：
【提出問題】標簽已經(jīng)破損的①②③④四瓶溶液分別是什么溶液？
【實驗探究1】第④瓶試劑肯定是：KCl（寫化學式）．
【實驗探究2】興趣小組對①②③④瓶溶液進行了如下的實驗探究：
序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1�、佗冖燮咳芤荷倭�
于三支試管中，分別
加入酚酞試液		三瓶溶液都使無色酚酞變紅色酚酞試液不能將其中
的一種溶液鑒別出來
2再�、佗冖燮咳芤荷�
量于另外三支試管中
分別加入稀鹽酸溶液		加入了①溶液的試管
中產(chǎn)生大量氣泡；
其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象		①瓶溶液為Na2CO3
3取②③瓶溶液少量于
兩支試管中，分別加
入碳酸鈉溶液		加入了②溶液的試管
中無明顯現(xiàn)象；
加入了③溶液的試管
中產(chǎn)生白色沉淀；		②瓶溶液為氫氧化鈉
③瓶溶液為
Ca（OH）2
【反思與交流】為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應注意：傾倒藥品時，標簽應向手心．

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