【題目】我國自主研發(fā)的可用于治療H7N9禽流感的新藥帕拉米韋的化學式為C15H28N4O4,相對分子質量328
試回答下列問題:
(1)帕拉米韋應屬于_____(“氧化物”或“有機物”);
(2)帕拉米韋是由_____種元素組成的;
(3)1個帕拉米韋分子中含有_____個氫原子;
(4)在帕拉米韋分子中氮元素的質量分數(shù)約為(保留2位有效數(shù)字)_____.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如圖所示實驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。
(提出間題)廢液中所含溶質是什么?
(查閱資料)1.碳酸鈉溶液呈堿性;
2.反應原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(猜想與假設)
猜想1:廢液中的溶質是NaC1、Na2CO3和HCl
猜想2:廢液中的溶質只有NaC1
猜想3:廢液中的溶質是NaCl、HCl
猜想4:廢液中的溶質是NaC1、Na2CO3
(討論與交流)
小明同學認為其中有一個猜想無需驗證就知道是錯誤的,這個猜想是_____。
(實驗與結論)
(1)小亮同學為驗證猜想3,取少量反應后的廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮得出猜想3是正確的結論。你認為他的結論_____(填“正確”或“錯誤”),理由是_____。
(2)驗證猜想4,可選擇的試劑有_____。
A 酚酞溶液 B 氫氧化鉀溶液 C 稀硫酸 D 氯化鋇溶液
(拓屐與應用)若廢液中的溶質是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質,無需另加試劑,只要對廢液進行_____操作,即可從廢液中得到NaCl固體。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是人及一切生物生存所必需的,為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展,我們應該了解有關水的一些知識。請你回答:
(1)天然水中含有許多雜質,可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的方法是_____。
(2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中可用_____來區(qū)分硬水和軟水。
(3)茶杯內的紗網(wǎng),可將茶葉與茶水分離,便于飲用該設計利用的化學原理是_____。
(4)電解水的化學反應方程式為_____。
(5)地球表面約有71%被水覆蓋,但可供人類利用的淡水總量卻不足1%.愛護水資源是每個公民的責任和義務。下列行為屬于節(jié)約用水的有_____(填序號)。
A 洗澡擦香皂時關上噴頭
B 不間斷放水洗碗
C 用自來水不斷為西瓜沖水降溫
D 用洗衣水沖廁所
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【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:
(1)實驗過程中產(chǎn)生的CO 2氣體的質量為 g。
(2)計算CaCO3中各元素的質量比 。
(3)計算反應后的CaCl 2 不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。
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【題目】純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下,一定質量的甲與48g乙充分反應,反應的微觀示意圖如下。當乙反應完全時,生成44g丙和27g丁。
下列有關說法錯誤的有( )個
①參加反應的甲物質的質量為23g ②反應生成丙和丁的化學計量數(shù)比為2:3
③甲物質中碳元素和氫元素的質量比為4:1 ④參加反應的甲與丙的質量比為48:44
⑤甲物質中一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】如圖中“﹣”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應,“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質,下列各組物質按甲、乙、丙的順序不符合圖示要求的是( )
A. C、CO、O2 B. Mg、MgCl2、ZnSO4
C. Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、BaCO3、H2SO4
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【題目】老師給小平和小磊各一瓶一樣的氣體,讓他們對氣體的成分進行探究。氣體可能是CO和CO2中一種或者是兩者的混合物。
[設計實驗方案]他們設計了實驗裝置如下圖所示:
請你幫他們解答下列問題:
(1)[實驗探究]小磊很快完成了實驗,并證明該氣體是由CO和CO2組成的混合物,則小磊在其實驗時觀察到的現(xiàn)象是:
①:____;②:____。
(2)[反思評價]小平和小磊設計的實驗裝置中比較合理的是__。設計裝置不合理的原因是___(不考慮尾氣處理)。
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【題目】小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量(x)與有關量的變化關系如圖所示,下列判斷正確的是
A.①圖中,當碳酸鈉溶液加至a點時,溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應
B.②圖中,當碳酸鈉溶液加至b點時,所得溶液的pH=7
C.③圖中,當碳酸鈉溶液加至c點時,溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇
D.④圖中,當碳酸鈉溶液加至d點時,溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全
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【題目】硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。
一、探究硫酸銅的制備
工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。如下圖是某研究性學習小組實驗
室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。
(1)多孔球泡的作用為_________該反應的化學方程式為_________
二、探究硫酸銅的性質
實驗一:研究性學習小組同學將鐵粉投人硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望:生成的是什么氣體?
提出猜想)從物質組成元素的角度,放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
(查閱資料)①酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②O2+4KI+4HC=2I2+4KCl+2H2O,I2為碘單質,遇淀粉溶液變藍。
(方案設計)依據(jù)上述猜想,研究性小組同學分別設計了如下方案:
(2)甲同學為確定是否含有SO2,他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液顏色未發(fā)生變化,則該氣體中______SO2(填”有”或“無”)。
(3)乙同學認為只有O2,則可用是________________來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
(4)丙同學為判斷是否含有O2,同時確定氣體成分,設計了如下的實驗裝置:
(實驗結論)A中觀察到________________,證明無O2;B中觀察到____________,證明該氣體是H2。
(實驗反思)大家認為丙同學在加熱之前,應對氣體先_____________以確保安全。
實驗二:小組同學又將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一種藍綠色固體,將藍綠色固體充分灼燒生成了CuO、H2O和CO2,從而確定其成分為堿式碳酸銅,化學式可表示為CuX(OH)YCOZ 。
(定量探究)為進一步確定堿式碳酸銅的化學式,小組同學準確稱取藍綠色固體32.0g,用如下裝置(夾持儀器未畫出)進行實驗。
步驟1:打開止水夾K1、K2,關閉K3,通入空氣,一段時間后關閉止水夾K1、K2,打開K3;
步驟2:點燃酒精燈,待C中硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末,打開止水夾K1,繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫。
(問題與討論)
(5)A裝置的作用是_________
(6)硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末后繼續(xù)通入空氣的目的是_________
(數(shù)據(jù)處理)
(7)若實驗結東后,稱量反應前后D裝置增重3.6g,E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為_________________(列出計算過程)。
(8)E中用Ba(OH)2飽和溶液代替澄清石灰水的原因有:
①BaCO3的相對分子質量大于CaCO3,生成沉淀的質量大,稱量誤差小
②_________
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