氫氧化鈣[Ca（0H）2]是實(shí)驗(yàn)室常見的藥品．
計(jì)算：
（1）氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=______；
（2）氫氧化鈣中各元素的質(zhì)量比是鈣：氧：氫=______．

解：（1）由于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，所以氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=40+（16+1）×2=74；
（2）由于物質(zhì)中元素的質(zhì)量比等于元素相對(duì)原子質(zhì)量之和的比，所以氫氧化鈣中各元素的質(zhì)量比為：鈣：氧：氫=40：32：2=20：16：1；
故答案為：（1）74； （2）20：16：1
分析：（1）依據(jù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子的相對(duì)分子質(zhì)量之和解答；
（2）依據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量比等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和的比解答；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)式計(jì)算的基本考查題，解題的關(guān)鍵是掌握相對(duì)分子質(zhì)量以及物質(zhì)中各元素質(zhì)量比的計(jì)算方法；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)純堿（Na2CO3）水溶液的pH  ①
 
  （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過濾，得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：
【思考與交流】（1）從反應(yīng)方程式可知，濾液中一定有  ②
 
  （填化學(xué)式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③
 
色．
（2）由于反應(yīng)物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應(yīng)物．
【猜想與假設(shè)】小肖同學(xué)認(rèn)為：可能還有Na2CO3和Ca（OH）2．小譚同學(xué)認(rèn)為：可能還有Na2CO3．小張同學(xué)認(rèn)為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為  ④
 
  同學(xué)的猜想不合理．其理由是⑤
 
．
【活動(dòng)與探究】小譚同學(xué)取原濾液向其中加入CaCl2溶液，觀察到⑥
 
，于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．小張同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到  ⑦
 
，得到了和小譚同學(xué)相同的結(jié)論．
經(jīng)過上述同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克．為測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)A點(diǎn)處所加稀硫酸恰好反應(yīng)完全）．據(jù)圖計(jì)算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?崇安區(qū)二模）某�；瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成份進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)完成以下活動(dòng)，并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)----水垢（主要成份為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）
       陰離子
陽離子		 OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
[提出猜想]
猜想一：水垢的成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2

猜想二：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、Ca（0H）2
猜想三：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、MgCO3
猜想四：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、Ca（0H）2   MgCO3
[方案設(shè)計(jì)]
（1）確定水垢中是否含有氫氧化鈣（2）確定水垢中是否含有碳酸鎂
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過濾，再濾液中加入
Na2CO3
Na2CO3
溶液		 有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生		 水垢中有
氫氧化鈣
（2）利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成（2）的探究，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．稱量D、E裝置總質(zhì)量為400.00g
Ⅱ．按上圖組裝后，將3g水垢樣品放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸至錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉分液漏斗活塞
Ⅲ．打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為401.54g（堿石灰主要成份為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①加入樣品前還應(yīng)
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
，裝置C的作用是
吸水
吸水
，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是
使二氧化碳完全進(jìn)入D、E裝置/被吸收
使二氧化碳完全進(jìn)入D、E裝置/被吸收

②裝置D中的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

③裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
1.54
1.54
g，水垢中
A
A
含MgCO3．
A．一定        B．一定不       C．可能       D．無法確定
[反思延伸]
如何證明水垢中確實(shí)有氫氧化鎂，小華提出了自己的想法：
另取質(zhì)量為3g的水垢，加入3.65%的稀鹽酸與之反應(yīng)，測(cè)得消耗稀鹽酸Wg，結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論，判斷W的值滿足
w＞70g
w＞70g
條件時(shí)，水垢中一定含有Mg（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈣[Ca（0H）2]是實(shí)驗(yàn)室常見的藥品．
計(jì)算：
（1）氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=
74
74
；
（2）氫氧化鈣中各元素的質(zhì)量比是鈣：氧：氫=
20：16：1
20：16：1
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年廣西柳州市融安縣中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

氫氧化鈣[Ca（0H）2]是實(shí)驗(yàn)室常見的藥品．
計(jì)算：
（1）氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=______；
（2）氫氧化鈣中各元素的質(zhì)量比是鈣：氧：氫=______．

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