Question

某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：
（1）操作2是

 

（填“物理”或“化學”）變化，包含蒸發(fā)、

 

等過程．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式

 

（寫出1個即可）．
（3）加入過量A的目的是

 

；判斷A過量的方法是

 

．
（4）沉淀中含有的物質是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,蒸發(fā)與蒸餾操作,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：向混合物中加入過量的鐵粉時，其中的硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去生成的銅和沒有反應的鐵粉，蒸發(fā)可以得到硫酸亞鐵晶體．

解答：解：（1）向混合物中加入過量的鐵粉時，其中的硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去生成的銅和沒有反應的鐵粉，蒸發(fā)可以得到硫酸亞鐵晶體．故操作2包含蒸發(fā)、結晶等過程，都屬于物理變化；
（2）步驟①中，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+Fe SO₄
或Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
（3）加入過量A的目的是除盡硫酸銅和硫酸．
故填：除盡硫酸銅和硫酸．
判斷鐵粉過量的方法是：取沉淀于試管中，加鹽酸時如有氣泡產生，則說明A過量．
（4）據圖可知，過濾除去生成的銅和沒有反應的鐵粉，故沉淀中含有的物質是Fe和Cu．
故答案為：（1）物理，結晶． （2）Fe+CuSO₄=Cu+Fe SO₄或Fe+H₂SO₄=H₂↑+Fe SO₄
（3）除盡CuSO₄和H₂SO₄；取少量沉淀滴加適量的稀鹽酸，若產生氣泡，則A過量．
（4）Fe和Cu．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．