Question

把13.5g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直到?jīng)]有氣體產(chǎn)生為止，冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為8.7g，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析：氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產(chǎn)生氣體完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量因反應(yīng)中放出氧氣而小于原固體質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2  .       △

2KCl+3O₂↑
245              96
x         13.5g-8.7g=4.8g

245

x

=

96

4.8g

 
x=12.25g
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g．

點評：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氧氣質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．