有一興趣小組在實驗室中完成制氧氣實驗．他們把13.5g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量（如表）：
反應(yīng)時間∕min   1.0   1.5   2.0   2.5   3.0
剩余固體∕g   13.0   12.7   10.5   8.7   8.7
分析表中數(shù)據(jù)，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量；而后根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進而求出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，
則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=13.5g-8.7g=4.8g
（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
 245             96
  x              4.8g
245
x
=
96
4.8g

解得：x=12.25g
氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=
12.25g
13.5g
×100%=90.7%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為90.7%．
點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認識以及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西華縣二模）酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途．
（3）某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
①小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是
氯化鈉
氯化鈉
（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是：
設(shè)計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液      出現(xiàn)白色沉淀
靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸     白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生大量氣泡
實驗結(jié)論：③該瓶無色溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
．出現(xiàn)白色沉淀過程的化學(xué)方程式是：
BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．
實驗反思：④小強認為上述設(shè)計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：
（4）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?白云區(qū)一模）某�；瘜W(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕的溶液（如圖）．他們對該溶液是什么產(chǎn)生了興趣．開始探究這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過詢問實驗老師得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種，為了確定該藥品，他們首先根據(jù)標簽上殘留的信息進行了分析：
（1）小明認為既然組成中含有氧元素，該溶液一定不是
氯化鈉
氯化鈉
溶液．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)
碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1
碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1
．
（3）為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗：取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．為了進一步檢驗該沉淀究竟是哪種物質(zhì)，他們又向沉淀中滴加稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡．由此他們得到的結(jié)論是：這瓶溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
，生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
．
（4）在總結(jié)反思本次探究活動時，小強認為這個檢測實驗還可簡化，照樣可達到目的．小強的做法是
向溶液中加入鹽酸
向溶液中加入鹽酸
．其理由
碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)
碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實驗室中對一杯渾濁的河水進行了簡單凈化．請回答操作中的有關(guān)問題：
（1）先向燒杯中加入適量明礬粉末，這是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)有
吸附作用
吸附作用
，使雜質(zhì)
聚沉
聚沉
來達到凈水的目的．
（2）第二步是過濾．過濾操作所必需的儀器有：
ACEF
ACEF
（填序號）．
A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺（帶鐵圈）D．試管E．玻璃棒F．漏斗G．托盤天平H．蒸發(fā)皿．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a
酒精燈
酒精燈
、b
鐵架臺
鐵架臺
；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號），收集好的氧氣
應(yīng)
正放
正放
 （“正放”或“倒放”）實驗臺上，寫出該反應(yīng)的符號表達式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（3）檢驗氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿了
將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿了
．
（4）化學(xué)興趣小組在實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，但對老師提供的一瓶標簽?zāi)：摹啊觥鏊碑a(chǎn)生了爭議，小明認為是蒸餾水，小華認為是俗稱“雙氧水”的過氧化氫溶液．請你幫助他們檢驗該瓶試劑．
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量的液體于試管中，向其中加入少量二氧化錳
取少量的液體于試管中，向其中加入少量二氧化錳
若反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
若無現(xiàn)象
若反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
若無現(xiàn)象
該液體為雙氧水
該液體為蒸餾水
該液體為雙氧水
該液體為蒸餾水
（5）小華同學(xué)從資料上看到“紅磚粉可作為過氧化氫溶液分解反應(yīng)中的催化劑”，就這一命題，她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或總結(jié)
各步驟結(jié)論 總結(jié)
實驗一 在一支試管中倒入一定量的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條， 有極少量的細小氣泡，木條不復(fù)燃 過氧化氫溶液常溫下能產(chǎn)生極少量的氧氣 紅磚粉是過氧化氫分解的催化劑
實驗二 加入少量紅磚粉，伸入帶火星的木條， 木條復(fù)燃 過氧化氫溶液和紅磚粉混合能迅速產(chǎn)生氧氣．
①在小華的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是
對比（或?qū)φ盏龋?/div>
對比（或?qū)φ盏龋?/div>；
②小明同學(xué)認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，他補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
比較紅磚粉在過氧化氫分解前后質(zhì)量是否發(fā)生變化
比較紅磚粉在過氧化氫分解前后質(zhì)量是否發(fā)生變化
；第二方面的實驗是需要證明
紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變
紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變
．

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