Question

【題目】通過比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素．

（1）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并繪制曲線圖如圖2．

寫出實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____，根據(jù)圖1、圖2信息可知，該因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響是：_____．

（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響．請(qǐng)補(bǔ)填實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	50℃	1g二氧化錳	10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	25℃	2g二氧化錳	10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅴ	_____	_____	10g，3%

（3）溶液酸堿性對(duì)過氧化氫的分解速率也有影響，如圖3：

①分析圖3，可得出的結(jié)論是：_____．

②資料表明：過氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應(yīng)可用來制取H2O2，同時(shí)生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；從反應(yīng)后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是：_____；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應(yīng)制取H2O2時(shí)，所加硫酸的量應(yīng)：_____（填“少量”或“過量”）．

Answer 1

【答案】 在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快 25℃ 2g二氧化錳2 在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產(chǎn)物的最終質(zhì)量 BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓ 過濾 過量

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，其它量相同，且坐標(biāo)顯示過氧化氫的濃度越大，等時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大，因此得出的結(jié)論是：在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；

（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響，應(yīng)該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質(zhì)量，故答案為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）；

（3）①分析圖3是探究進(jìn)行溶液和酸性溶液對(duì)過氧化氫分解速率及產(chǎn)物的量的影響，通過坐標(biāo)可得出的結(jié)論為：在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產(chǎn)物的最終質(zhì)量；

②根據(jù)資料過氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應(yīng)可用來制取H2O2，同時(shí)生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），因此反應(yīng)的方程式為：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；硫酸鋇難溶于水，因此用過濾法分離；為保證過氧化鋇完全反應(yīng)，加入硫酸的質(zhì)量要過量，酸性環(huán)境也能促進(jìn)過氧化氫的分解，且不影響氧氣的產(chǎn)量。