Question

【題目】黃銅是銅鋅合金�？伤苄院茫�耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來制作的�，F(xiàn)稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算。

(1)該20.0 g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為________。

(2)完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量為________g。

(3)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 6.5 g 0.2 解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 161

6.5 g x

＝　　x＝16.1 g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16.1%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。

【解析】 (1)鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，則完全反應(yīng)后剩余13.5g濾渣是不與稀硫酸反應(yīng)的銅，則鋅的質(zhì)量為20.0g-13.5g=6.5g；

(2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2

6.5g y x

x=0.2g

y=16.1g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =16.1%。