Question

15．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）在t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為C＜B＜A；
（2）P點的含義是t₁℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相同；
（3）將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（4）要使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法有加入C物質(zhì)（或增加溶質(zhì)）、升高溫度等（寫出一種），當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用降溫結(jié)晶的方法可以提純A．
（5）t₂℃時，將20g C物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．（精確至0.1%）；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)降溫至t₁℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是bc（選填序號）．a(chǎn)．溶劑的質(zhì)量  b．溶液的質(zhì)量c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是45g．小麗向100g t₂℃的水中加入50g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出．我認(rèn)為“意外發(fā)現(xiàn)全部溶解”的原因是A物質(zhì)溶于水時放熱．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為C＜B＜A；
（2）P點的含義是：t₁℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相同；
（3）t₁℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B會析出晶體，C物質(zhì)不會析出晶體，所以將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B＞A＞C；
（4）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以要使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法有：加入C物質(zhì)（或增加溶質(zhì)）、升高溫度等，當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用降溫結(jié)晶的方法可以提純A；
（5）t₂℃時，C物質(zhì)的溶解度是20g，所以將20gC物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{60g}$×100%=16.7%，若將燒杯內(nèi)物質(zhì)降溫至t₁℃（不考慮水蒸發(fā)），會析出晶體，所以溶液中變化的是溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選：bc；
（6）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是45g，小麗向100g t₂℃的水中加入50g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出．我認(rèn)為“意外發(fā)現(xiàn)全部溶解”的原因是：A物質(zhì)溶于水時放熱．
故答案為：（1）C＜B＜A；
（2）t₁℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相同；
（3）B＞A＞C；
（4）加入C物質(zhì)（或增加溶質(zhì)）、升高溫度等，降溫結(jié)晶；
（5）16.7%，bc；
（6）45g，A物質(zhì)溶于水時放熱．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．