Question

6．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，是中學化學學習和研究的重要內容．
（1）根據生活經驗可知，汗水中的某種物質有咸味，該物質是由Na⁺、Cl^-（填粒子符號）構成的．
（2）①下面如圖1描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析，甲處應填入的粒子符號是OH^-．

②圖2描述的是向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質有NaCl、NaOH．
（3）某無色溶液可能含有氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種．取適量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液（氯化鈣溶液呈中性），有沉淀產生，充分反應后溶液仍為紅色．由實驗現(xiàn)象可推斷該溶液中一定含有的物質是NaOH、Na₂CO₃ （寫化學式），可能含有的物質是NaCl （寫化學式）．
（4）氯化鈉溶液中含有雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通過以下操作將其除去：①加入過量的氫氧化鈉溶液，②加入過量的氯化鋇溶液，③加入過量的碳酸鈉溶液，④過濾，⑤向濾液中加入適量的鹽酸．
（Ⅰ） 操作②和操作③的順序不能顛倒，為什么？
（Ⅱ） 操作⑤加入適量鹽酸的作用是什么？
（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了6.6g氣體．試計算該食用純堿中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據食鹽是由Na⁺、Cl^-構成的進行分析；
（2）①根據氫氧化鈉在水中會解離出鈉離子、氯離子進行分析；
②根據a點溶液的pH值大于7進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和碳酸鈉在溶液中都顯堿性，硫酸銅顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（4）根據NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，BaCl₂溶液能與Na₂SO₄溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應進行分析；
（5）根據化學方程式和題中生成的二氧化碳氣體進行計算．

解答 解：（1）汗水中含有大量的食鹽，食鹽是由Na⁺、Cl^-構成的；
（2）①氫氧化鈉在水中會解離出鈉離子、氯離子，所以甲處應填入的粒子符號是OH^-；
②a點溶液的pH值大于7，所以a點時溶液中的溶質有NaCl、NaOH；
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉在溶液中都顯堿性，硫酸銅顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，
取適量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，溶液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液（氯化鈣溶液呈中性），有沉淀產生，充分反應后溶液仍為紅色，所以樣品中一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定不含硫酸銅，可能含有NaCl；
（4）I、碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，因此加入Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子；所以操作②和操作③的順序不能顛倒；
II、除雜時加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉來說，也是雜質，所以加入鹽酸的目的是：除去過量的NaOH 和Na₂CO₃；
（5）設20g純堿樣品中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       6.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15.9g
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%．
故答案為：（1）Na⁺、Cl^-；
（2）①OH^-；
②NaCl、NaOH；
（3）NaOH、Na₂CO₃，NaCl；
（4）（Ⅰ） 顛倒后無法除去過量的BaCl₂；
（Ⅱ） 除去過量的NaOH 和Na₂CO₃；
（5）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．