取23.44g質(zhì)量分數(shù)為16%的Ba（NO3）2溶液于燒杯中，逐漸加入K2CO3溶液．實驗過程中，生成BaCO3沉淀的質(zhì)量與加入K2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當加入30.5g K2CO3溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為______g．
（2）計算A點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）根據(jù)圖象可直接看出，當加入30.5g K2CO3溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g，故答案為：3.94g；
（2）A點時碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應，所得溶液是硝酸鉀溶液．設(shè)A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3
197 202
3.94g x
=
解得x=4.04g
所以A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=8.08%
答：A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.08%．
分析：（1）根據(jù)圖象可直接看出，當加入30.5g K2CO3溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g，據(jù)此分析；
（2）A點時碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應，所得溶液是硝酸鉀溶液．根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g和化學方程式K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3求出生成的硝酸鉀的質(zhì)量，硝酸鉀的質(zhì)量除以硝酸鉀溶液便可得到A點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，是考試計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物．請按要求回答下列一系列相關(guān)的問題．
（1）產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是
 

A．固體燒堿要密封存放
B．生石灰長期在空氣中放置會變質(zhì)
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是
 

選項 A B C D
物質(zhì) 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8-8.0
（3）根據(jù)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”回答下列問題．
A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因．
B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？
C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式．
（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的
 
就能將它們一次性鑒別出來；鹽酸（分析純）化學式HCl質(zhì)量分數(shù)36%密度l．18g/cm3
（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應．實驗結(jié)束后，該同學發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍色沉淀．請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是
 
．
（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．請回答：
A．現(xiàn)要配制9%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸
 
g；
B．濃鹽酸使用一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的原因是什么？
C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，將該固體取10g加入質(zhì)量分數(shù)為9%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共產(chǎn)生氣體質(zhì)量為2.2g，試計算未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?梧州）取23.44g質(zhì)量分數(shù)為16%的Ba（NO3）2溶液于燒杯中，逐漸加入K2CO3溶液．實驗過程中，生成BaCO3沉淀的質(zhì)量與加入K2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當加入30.5g K2CO3溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為
3.94
3.94
g．
（2）計算A點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

取23.44g質(zhì)量分數(shù)為16%的Ba(NO3)2溶液于燒杯中，逐漸加入K2CO3溶液。實驗過程中，生成BaCO3沉淀的質(zhì)量與加入K2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）當加入30.5 g K2CO3溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為___________g。

（2）計算A點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：2012年廣西梧州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

取23.44g質(zhì)量分數(shù)為16%的Ba（NO3）2溶液于燒杯中，逐漸加入K2CO3溶液．實驗過程中，生成BaCO3沉淀的質(zhì)量與加入K2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當加入30.5g K2CO3溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為______g．
（2）計算A點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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