Question

取23.44g質(zhì)量分數(shù)為16%的Ba(NO₃)₂溶液于燒杯中，逐漸加入K₂CO₃溶液。實驗過程中，生成BaCO₃沉淀的質(zhì)量與加入K₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）當加入30.5 g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為___________g。

（2）計算A點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）3.94g；

（2）見【解答】一欄。

【分析】（1）根據(jù)圖象可直接看出，當加入30.5g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g，據(jù)此分析；

（2）A點時碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應，所得溶液是硝酸鉀溶液．根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g和化學方程式K₂CO₃＋Ba（NO₃）₂＝BaCO₃↓＋2KNO₃求出生成的硝酸鉀的質(zhì)量，硝酸鉀的質(zhì)量除以硝酸鉀溶液便可得到A點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】（1）根據(jù)圖象可直接看出，當加入30.5g K₂CO₃溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g。

（2）A點時碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應，所得溶液是硝酸鉀溶液．設A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

K₂CO₃＋Ba（NO₃）₂＝BaCO₃↓＋2KNO₃

197         202

                            3.94g      x

＝；解得x＝4.04g。

∴A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝8.08%；

答：A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.08%．