Question

3．某化學(xué)實驗小組在鹽的化學(xué)性質(zhì)實驗中進行了如圖所示實驗：

此時觀察到A試管內(nèi)的試驗現(xiàn)象是（1）有氣泡產(chǎn)生．
實驗結(jié)束后，將B試管中的混合物過濾后取其濾液再與A試管內(nèi)物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀，再次過濾，得到不溶物和濾液A，小組同學(xué)對濾液中的離子產(chǎn)生了興趣，進行了下面的探究活動．
【提出問題】濾液中含有什么離子？
A同學(xué)：含有Na⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-
B同學(xué)：含有Na⁺、Cl^-、OH^-、Ca²⁺
C同學(xué)：含有（2）Na⁺、Cl^-、OH^-（填離子符號）
【實驗探究】B同學(xué)為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的碳酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，由此B同學(xué)得出結(jié)論：自己的猜想不成立，A同學(xué)的猜想成立．
【評價與交流】請你評價B同學(xué)的結(jié)論（3）只能證明不含有氫氧化鈣，不能證明有無碳酸鈉．
同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認為：B同學(xué)在驗證自己的猜想時，若做完加碳酸鈉的實驗后，重新向濾液加入足量的另一種試劑（4）HCl（填化學(xué)式），既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分，同學(xué)們最終確定了濾液的成分．
【歸納與總結(jié)】兩種可溶性物質(zhì)反應(yīng)后溶液中離子的組成最簡單的情況是這兩種可溶性物質(zhì)（5）恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答：碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；將B試管中的混合物過濾后取其濾液再與A試管內(nèi)物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的碳酸鈣沉淀，因此A中有碳酸鈉剩余，B中有氫氧化鈣剩余；再次過濾，得到不溶物和濾液A，據(jù)此分析解答即可；從最終生成物與猜想的物質(zhì)不能共存分析解答即可；加入碳酸鈉只能證明溶液中不會存在氫氧化鈣分析解答即可．

解答 解：A試管中是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生；
【提出問題】碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；將B試管中的混合物過濾后取其濾液再與A試管內(nèi)物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的碳酸鈣沉淀，因此A中有碳酸鈉剩余，B中有氫氧化鈣剩余；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此所得的A中一定含有氫氧化鈉，即鈉離子、氫氧根離子、氯離子，若是碳酸鈉剩余，則含有碳酸根離子，若是氫氧化鈣剩余，則含有鈣離子，若是恰好完全反應(yīng)，則是鈉離子、氯離子和氫氧根離子，故填：Na⁺、Cl^-、OH^-；
【評價與交流】因為碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀，碳酸鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，因此該實驗時無現(xiàn)象只能證明溶液中不會存在氫氧化鈣，但不能證明有無碳酸鈉，所以小華同學(xué)由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確；故填：只能證明不含有氫氧化鈣，不能證明有無碳酸鈉；
要證明是否含有碳酸鈉，還可以加入足量的鹽酸，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡確定是否含有碳酸鈉，故填：HCl；
【歸納與總結(jié)】兩種可溶性物質(zhì)反應(yīng)后溶液中離子的組成最簡單的情況是反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故填：恰好完全反應(yīng)．

點評 熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，以及物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和物質(zhì)間反應(yīng)的進行程度是正確解答本題的關(guān)鍵．