5．有一實(shí)驗(yàn)事實(shí)：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，不但有銅生成，而且有較多的氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究．
（一）探究：從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種．
（二）實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中SO2
無(wú)（填“有”或“無(wú)”）．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只有O2，則可用是帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確
（3）丙同學(xué)為判斷是否含有O2，同時(shí)確定氣體成分，通過(guò)查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質(zhì)．于是他設(shè)計(jì)了如如的實(shí)驗(yàn)裝置：

（三）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到溶液未出現(xiàn)藍(lán)色或無(wú)現(xiàn)象，證明無(wú)O2；B中觀察到銅網(wǎng)表面變紅，證明該氣體是H2．

分析 （1）二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液褪色；
（2）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)室通常使用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體為氧氣；
（三）裝置A中的混合溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可說(shuō)明氣體中含有氧氣，若不變色或無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明氣體中不含有氧氣；裝置B中的氧化銅用來(lái)檢驗(yàn)氣體中的氫氣，若黑色氧化銅中出現(xiàn)光亮紅色銅，則可說(shuō)明氣體中含有氫氣；

解答 解：（1）氣體通入后，高錳酸鉀溶液顏色不變，說(shuō)明氣體中不含能使高錳酸鉀褪色的二氧化硫氣體；
故答案為：無(wú)；
（2）使用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃，可說(shuō)明氣體為氧氣；
故答案為：帶火星的木條；
（三）氣體中沒(méi)有氧氣時(shí)，溶液中的KI就不能發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘，沒(méi)有單質(zhì)碘生成淀粉溶液就不會(huì)變成藍(lán)色；氫氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，因此，當(dāng)觀察到黑色銅絲變成光亮的紅色時(shí)，則可說(shuō)明氣體為氫氣；
故答案為：溶液未出現(xiàn)藍(lán)色或無(wú)現(xiàn)象；銅網(wǎng)表面變紅；．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)裝置中所盛放藥品的分析，正確判斷裝置所起到的作用，是準(zhǔn)確推斷裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某土壤的pH值為4.5，這種土壤顯酸性，欲改良這種土壤，從Ca（OH）2、H3PO4、NaOH、NaCl中選用最佳的一種藥品應(yīng)是Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
①自來(lái)水廠凈水過(guò)程中需加消毒劑．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的消毒劑，其中鐵元素的化合價(jià)為+6．
②在如圖電解水實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生改變的微粒是水分子（填名稱），當(dāng)其中一個(gè)
電極產(chǎn)生4mL氣體時(shí)，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是2或8mL．
③許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到水，做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中盛少量水的目是防止生成物濺落炸裂瓶底，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
④實(shí)驗(yàn)室常用水稀釋濃溶液．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室若用50mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制20%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）為358.8mL．
Ⅱ．其它操作無(wú)誤，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%（填“小于”、“大于”或“等于”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．體育課上同學(xué)們?cè)谧鲆w向上時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl2+H2O     MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3．
①取少量樣品，如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅，但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是除掉二氧化碳．小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管口，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）2．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測(cè)定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
MgOMg（OH）2MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL10.47.25.0
Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解，此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO3，理由是0.5gMgCO3消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀鹽酸，測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL，由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質(zhì)為Mg（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，停止加熱時(shí)的操作方法是先移導(dǎo)管，后熄燈．
（2）電解水時(shí)，向水中添加少量硫酸鈉固體，這樣做的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．
（3）測(cè)定某稀酸溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏高或偏低或相等．
（4）長(zhǎng)期盛放有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)會(huì)有一層白膜，原因是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．
（I）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖

請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．
（3）能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2KI=2KBr+I2，I2+Na2S=2NaI+S．由此可以判斷硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是S＜I2＜Br2＜Cl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液可使酚酞溶液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色．但是，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說(shuō)明該溶液的pH＞7（填“=”、“＜”、“＞”）；溶液的紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性消失．
（3）已知：氫氧化鎂微溶于水，且其溶解度隨著溫度的降低而減�。�(qǐng)推測(cè)，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：
①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述任意一種推測(cè)（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象及結(jié)論）實(shí)驗(yàn)操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色，隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導(dǎo)致溶液的堿性消失．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列生活中常見(jiàn)的變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．米飯變餿B．木柴燃燒C．瓷碗破碎D．玉米釀酒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．木炭、一氧化碳在一定條件下都能與CuO發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中C、CO都得到氧，都是還原劑
B．反應(yīng)前后C、Cu、O三種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化
C．反應(yīng)都必須在高溫的條件下才能進(jìn)行
D．反應(yīng)導(dǎo)出的氣體都有毒，需進(jìn)行處理以防止空氣污染

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