Question

10．某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生產(chǎn)K₂SO₄肥料的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）脫硫過程的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2CO₂．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂ CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應，提高原料利用率．
（3）（NH₄）₂ SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應需在密閉容器中進行的原因是濃氨水有揮發(fā)性．
（4）該工藝可以循環(huán)利用的物質有CaCO₃（寫一種）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)玻璃棒的作用進行分析；
（3）根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性來分析反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因；
（4）根據(jù)反應過程中的反應物、生成物，找出能循環(huán)利用的物質．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，所以生成物中應填入的物質是：CO₂；故填：CO₂
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是：使原料充分反應，提高原料利用率；
故填：增大接觸面積，使原料充分反應，提高原料利用率（合理即可）；
（3）為了防止氨氣揮發(fā)，反應Ⅱ需在密閉容器中進行；故填：濃氨水有揮發(fā)性；
（4）過反應的流程可知，該工藝可以循環(huán)利用的物質是碳酸鈣故填：CaCO₃

點評 本題主要考查了物質的轉化和制備，考查的知識點較多，只有全面地掌握有關的知識，才能解決好本題．