（12分）以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是   反應(yīng)（填
“吸熱”或“放熱”）。
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，
則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是     。

研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶
液呈   性（選填“酸”“堿”或“中”）。
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。為
驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)需測(cè)定   溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與甲同學(xué)實(shí)
驗(yàn)不同的是，反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性
物質(zhì)。乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式    。
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯   性。
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由
此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序   （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
研究三：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖。已知其中Ba的活動(dòng)性最強(qiáng)，據(jù)此推測(cè)，金屬的活動(dòng)性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，還與   有關(guān)。

研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，共3分）
（8）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
研究一：（1） 放熱    （2） 鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率
研究二：（3） 酸性  氯化鎂    （4） Mg +2H2O ="==" Mg(OH) 2↓+H2 ↑
（5）中性  （6）有關(guān)     
研究三：電子層數(shù)
研究四： （7）m(Mg)=2.4g    (8) 11.1％

試題分析：研究一：(1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率
研究二：（3）用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈酸性；甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7，因?yàn)橹饕且驗(yàn)槿芤猴@酸性，所以只要測(cè)定氯化鎂溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性
（4）在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，，說明反應(yīng)形成了一種堿，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，可以判斷是氫氣，所以鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg +2H2O ="==" Mg(OH) 2↓+H2 ↑
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，從中可以得出結(jié)論：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，形成的金屬氯化物溶液顯中性，而鉀的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，故氯化鉀溶液顯中性
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。而金屬鎂要與熱水反應(yīng)，說明金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)
研究三：金屬鎂的原子核外有3個(gè)電子層，金屬鈣的原子核外有4個(gè)電子層，金屬鋇的原子核外有6個(gè)電子層，而Ba的活動(dòng)性最強(qiáng)，據(jù)此推測(cè)，金屬的活動(dòng)性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，還與電子層數(shù)有關(guān)
研究四：根據(jù)反應(yīng)：Mg+ 2HCl="==" MgCl2 + H2↑中氫氣與Mg的質(zhì)量關(guān)系，即可求出鎂的質(zhì)量，還發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)：MgO+2HCl==MgCl2+H2O, 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是MgCl2，先根據(jù)方程式，算出MgCl2的質(zhì)量，再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為x，生成MgCl2的質(zhì)量為y
Mg+ 2HCl="==" MgCl2 + H2↑
24           95      2
X            y      0.2g
(7) 24:2=x:0.2g      x=2.4g
95：2=y:0.2g      y=9.5g
(8)由于MgO的質(zhì)量=3.2g-2.4g=0.8g，設(shè)生成的MgCl2的質(zhì)量為z
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
95
0.8g          z 
40：95=0.8g：z       z=1.9g
故MgCl2的質(zhì)量的總質(zhì)量=9.5g+1.9g=11.4g
而溶液的總質(zhì)量=3.2g+100g-0.2g=103g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.4g/103g×100%=11.1% 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。
(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是                   。
(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的         性。
(3)鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的        發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是          。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不一致的是（    ）
A．圖①是將一定質(zhì)量的碳酸鈣充分煅燒
B．圖②是在一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?/td>
C．圖③是向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉
D．圖④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（13分）A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離
出金屬A，并獲得B和C的鹽，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
請(qǐng)回答以下問題：

寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ．
A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是    >    >       ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      ．
金屬A是    （填化學(xué)式，下同），B的硝酸鹽是            。
把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，求生成的氫氣的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B． Mg+MnCl2=MgCl2+Mn
C．Fe+MnCl2=FeCl2+MnD． Mn+CuCl2=MnCl2+Cu

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂條插入R的硫酸鹽溶液中，有R析出，則R、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是                    （   ）
A．Mg＞R＞CuB．Cu＞R＞MgC．R＞Mg＞CuD．Mg＞Cu＞R

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為比較X．Y．Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X．Y＞ZD．X＞Y．Z＞Y

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可用于判斷X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序的是
①X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y；③常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能；④在化合物中X顯+3價(jià)，Y顯+2價(jià)。
A．①②B．①②③C．③④D．①②④

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化銅溶液 中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)有紅色固體附在鎂條表面。
【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)? 有紅色固體又是什么物質(zhì)？
【查閱資料】在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。
【作出猜想】猜想一：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵；猜想二：氣體可能是氫氣、 紅色固體是金屬銅；猜想三：氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅。
【交流討論】大家思考后，一致認(rèn)為猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
（1）取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀鹽酸
__________________________________
猜想一不成立
（2）①用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片
②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀硝酸
該氣體能燃燒，且玻璃片上有______出現(xiàn)
紅色固體溶解，得到藍(lán)色溶液同時(shí)看到試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生
猜想二成立
【繼續(xù)探究】
（1）用pH試紙測(cè)得氯化銅溶液pH約為4，說明氯化銅溶液中含有較多的________離子。
（2）取7.68g 紅色固體，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO的質(zhì)量(化學(xué)方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

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