Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為

分子間的間隔變大

．
（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是

在化學變化過程中，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

．
（3）在點燃條件下，A和B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

請回答以下問題：
①1個B分子中含有

2

個原子．
②A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

14：3

．
③4種物質(zhì)中，屬于化合物的是

AD

（填圖中字母）．
④在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為

14：27

（計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)分子的性質(zhì)分析，分子間有間隔；
（2）根據(jù)化學反應的實質(zhì)進行分析；
（3）①根據(jù)B分子的構(gòu)成分析；
②根據(jù)A分子的構(gòu)成寫出化學式，根據(jù)化學式計算氮元素和氫元素的質(zhì)量比；
③根據(jù)化合物的微觀構(gòu)成特點進行分析；
④根據(jù)反應的微觀示意圖，寫出反應的方程式，根據(jù)化學方程式，可計算生成C和D的質(zhì)量比．

解答：解：（1）由分子的性質(zhì)可知，分子間有間隔，氣體受熱時，分子的間隔變大．所以，壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起．
（2）化學反應的實質(zhì)就是反應物的原子的重新組合的過程．所以，在化學變化過程中，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
（3）由反應前后分子變化的微觀示意圖可得出，反應的微粒的關(guān)系如圖，反應的方程式為：4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O．所以：
①由B分子的構(gòu)成可知，1個B分子中含有2個原子；
②由A分子的構(gòu)成可知，A的化學式為NH₃，氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：14：（1×3）=14：3；
③通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和D是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物；
④根據(jù)化學方程式，可計算生成C和D的質(zhì)量比為：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27．
故答為：（1）分子間的間隔變大（2）在化學變化過程中，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；（3）①2；②14：3；③AD；④14：27．

點評：本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，此類讀圖要將體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的圖對應或者想象出來．