Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，其微觀示意圖見下表．

物質	A	B	C	D	--氫原子 --碳原子 --氧原子
微觀示意圖

（1）1個B物質分子中有

 

原子．
（2）上述物質中屬于單質的是

 

，屬于有機物的是

 

．[填寫化學式]
（3）C物質中兩種元素的質量比為

 

．
（4）將一定質量的A、B、C、D四種物質放在一密閉的容器內中，在電火花作用下，發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

	A	B	C	D
反應前質量/g	25	1	10	74
反應后質量/g	9	37	a	10

其中，a值為

 

，該反應的化學方程式中A與D的化學計量數之比為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據B物質的分子結構圖，判斷B物質分子中原子個數；
（2）根據單質的分子由同種原子構成，利用分子結構圖，判斷屬于單質的物質，用化學式表示；根據不同種原子構成的分子為化合物分子且該分子中含有C原子的物質才屬于有機物，判斷有機物并寫出化學式；
（3）根據C物質的分子構成，利用各元素的相對原子質量計算其中組成元素的質量比；
（4）運用質量守恒定律，計算反應后C物質的質量；根據反應前后的質量關系判斷反應物和生成物，并結合分子構成圖，寫出反應的化學方程式，完成A與D的化學計量數之比的判斷．

解答：解：（1）B物質的分子由2個H原子、1個O原子共3個原子構成；
（2）物質D的分子由2個氧原子構成，D物質O₂為單質；物質A、C的分子都是由不同種原子構成的化合物分子且都含有C原子，但物質C為二氧化碳，不屬于有機物，因此只有A物質CH₄為有機物；
（3）C物質的分子由1個C原子、2個O原子構成，該物質中C、O元素質量比=12：（16×2）=3：8；
（4）根據質量守恒定律，反應后C物質的質量a=（25+1+10+74）-（9+37+10）=54；根據A、D兩物質變化前后質量減少，可判斷A物質CH₄、D物質O₂為該反應的反應物，而物質B、C變化后質量增加，B物質H₂O、C物質CO₂為該反應的生成物，反應的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂，則A與D的化學計量數之比為1：2；
故答案為：
（1）3；（2）O₂；CH₄；（3）3：8；（4）54；1：2．

點評：根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，利用分子由原子構成等特點，明確反應前后分子的構成、種類及個數；根據質量守恒定律，判斷反應中所表現(xiàn)出的規(guī)律．