Question

某小組測(cè)定含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該固體樣品10.0g．進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題：
（1）“操作1”中的操作是

 

．
（2）加入過量氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）濾液中含有的溶質(zhì)是

 

．（用化學(xué)式表示）
（4）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）“操作1”得濾液，則可知此操作步驟為過濾．
（2）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉與氫氧化鎂沉淀，故可書寫少量氯化鈉的氫氧化鈉溶液，加入過量氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）濾液中含有氯化鈉、氯化鎂．
（4）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量，可求氫氧化鈉的質(zhì)量，則可求混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）因?yàn)椤安僮?”得濾液，則可知“操作1”中的操作是過濾．
（2）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉與氫氧化鎂沉淀，故可書寫少量氯化鈉的氫氧化鈉溶液，加入過量氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉與氫氧化鎂沉淀，再加上剩余的氯化鎂，因此濾液中含有氯化鈉、氯化鎂；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，已知?dú)溲趸�鎂的質(zhì)量為5.8克，則可求氫氧化鈉的質(zhì)量，
解：設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為X
MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
       80     58
       X      5.8g

80

58

=

X

5.8g

 解得：X=8g
故混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8g

10g

×100%=80%
故答案為：（1）過濾（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．（3）NaCl  MgCl₂    （4）80%

點(diǎn)評(píng)：掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及其條件；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法．