Question

某同學(xué)為了測定某混合物（Na₂CO₃與NaNO₃混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCL₂溶液，充分反應(yīng)．在此過程中他進行了三次數(shù)據(jù)測定，結(jié)果如下表：

測定次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入BaCL2溶液的質(zhì)量/g	60	120	150
生成沉淀的質(zhì)量/g	11.82	19.7	19.7

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）第一次測定數(shù)據(jù)后所得溶液中含有溶質(zhì)是NaNO₃

 

．（填化學(xué)式）
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖表數(shù)據(jù)可知：第1次加入60gBaCl₂溶液生成沉淀11.82g，說明60gBaCl₂溶液恰好生成碳酸鋇沉淀11.82g，第2次加入19.7gBaCl₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是11.82g×2=23.64g，而實際反應(yīng)生成了19.7g沉淀，說明混合物中Na₂CO₃已反應(yīng)完，BaCl₂溶液過量，說明碳酸鈉最多生成19.7g碳酸鋇，據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）混合物中加入BaCl₂溶液與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與硝酸鈉不反應(yīng)；由圖表數(shù)據(jù)可知：第1次加入60gBaCl₂溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl₂溶液的質(zhì)量增加，沉淀的質(zhì)量也增加，說明在第1次時BaCl₂溶液不足，碳酸鈉未完全反應(yīng)，故反應(yīng)后所得溶液中含有溶質(zhì)NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃
（2）設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl  
106           197
x             19.7g

106

197

=

x

19.7g

解得：x=10.6g 
Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

20g

×100%=53%
答：Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為53%．

點評：本題考查了學(xué)生依據(jù)已知信息及圖表數(shù)據(jù)分析解決問題的能力，解答時注意數(shù)據(jù)的規(guī)律性并能據(jù)反應(yīng)原理正確分析判斷．