Question

某省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生產(chǎn)0.003mol二氧化碳。請計算：

（1）在鹽酸中參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量。

（2）此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

答案：（1）CaCO₃ +2HCl        CaCl₂ + CO₂ ↑+H₂O

            1     2             1    1    1

            Y     X                 0.03

       2 / X  =  1 / 0.003   X=0.006（mol）

       1 / Y  =  1 / 0.003   Y= 0.003（mol）

所以在鹽酸中參加反應(yīng)的溶質(zhì)的HCl的物質(zhì)的量是0.006mol， CaCO₃的物質(zhì)的量為0.003mol

(2) M_CaCO3 = 0.003 × 100g = 0.3g ， M_Ca = 0.3g × 40/100 = 0.12g

   鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 0.12 / 10 ×100% =1.2%

解析：掌握通過化學(xué)方程式或反應(yīng)系數(shù)比或物質(zhì)的量的關(guān)系比來進行簡單的化學(xué)計算，常見的化學(xué)方程式的書寫，某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)含有此元素的質(zhì)量 / 該物質(zhì)的質(zhì)量 × 100%