Question

某省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.003mol二氧化碳．請計算：
（1）在鹽酸中參加化學反應的HCl的物質(zhì)的量．
（2）此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的摩爾數(shù)，即可計算出參與反應的鹽酸、碳酸鈣的物質(zhì)的量；然后計算出鈣元素的質(zhì)量，根據(jù)“×100%”計算出此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設參加反應的HCl物質(zhì)的量為x，食用碳酸鈣的物質(zhì)的量是z．
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
z      x            0.003mol
（1）則=
解得，x=0.006mol，

（2）=，
z=0.003mol，
所以，m（CaCO₃）=0.003moL×100g/mol=0.3g
m（Ca）=0.3g××100%=0.12g 
此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=1.2%；
答：（1）在鹽酸中參加化學反應的HCl的物質(zhì)的量是0.006mol．
（2）此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是1.2%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．解題時要注意計算的步驟規(guī)范和計算的準確性．