【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是( )

A.t1℃時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣
B.將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:乙>甲>丙
C.t4℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配置成飽和溶液,需加水最多的是甲
D.甲中混有少量乙時(shí),應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

【答案】B
【解析】A. t1℃時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等,若溶液為飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。但題中溶液是否飽和不確定,A不符合題意;
B. 據(jù)圖可知:甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大,丙的溶解度隨溫度的升高而減;將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃。甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,丙析出晶體,依然是飽和溶液。又t2℃時(shí)甲、丙的溶解度相同,此時(shí)甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等,據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 ×100%,可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:乙>甲>丙;B符合題意;
C. t4℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲>乙>丙,即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲>乙>丙,所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙配成t3℃時(shí)飽和溶液所需水的質(zhì)量是丙>乙>甲;C不符合題意;
D. 由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大,當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的甲物質(zhì);D不符合題意.
故答案為:B.
由固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定出該物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷是通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純物質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【定性研究】
(1)如圖甲,可通過(guò)觀察來(lái)定性比較兩者的速率影響效果.
(2)【定量研究】
如圖乙,實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是 . 要定量比較兩者的速率影響效果,可測(cè)量生成等體積氣體所需的
(3)【深入研究】
在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子影響過(guò)氧化氫的分解速率?
猜想1:水分子(H2O)影響過(guò)氧化氫的分解速率;
猜想2:影響過(guò)氧化氫的分解速率;
猜想3:影響過(guò)氧化氫的分解速率;…
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中,再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl.觀察現(xiàn)象.

加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快,加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢.

證明是Fe3+影響過(guò)氧化氫的分解速率


(4)【反思與討論】上述實(shí)驗(yàn)確實(shí)可以證明Fe3+可以改變過(guò)氧化氫的分解速率,但不能證明FeCl3是過(guò)氧化氫分解的催化劑.若要證明FeCl3是過(guò)氧化氫分解的催化劑,還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明FeCl3在反應(yīng)前后
請(qǐng)寫出FeCl3催化H2O2分解的化學(xué)方程式

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將驗(yàn)純后的氫氣在尖嘴導(dǎo)管口點(diǎn)燃,氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯,燒杯內(nèi)壁很快出現(xiàn)水霧_____

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