Question

7．依據(jù)如圖及所給信息回答問題．

裝置及藥品：①石灰石  ②稀硫酸  ③二氧化錳  ④高錳酸鉀  ⑤稀鹽酸  ⑥過氧化氫溶液
（1）小英同學(xué)選擇A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，她選擇E裝置收集氧氣，則a端應(yīng)與c端相連．
（2）小東同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，則他選擇的藥品是①⑤（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用C裝置收集二氧化碳，證明二氧化碳已收集滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅，則收集滿．

（3）甲是蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)，儀器a的名稱是鐵架臺(tái)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（4）乙是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒，而打開后，白磷燃燒．比較打開前后的現(xiàn)象，證明白磷燃燒需要氧氣，燒杯中水的作用是隔絕氧氣或使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)選擇A裝置試管口有一團(tuán)棉花，應(yīng)該是高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水，密度比水小進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物石灰石和稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
根據(jù)在蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)可燃物燃燒的條件進(jìn)行分析．

解答 解：（1）選擇A裝置試管口有一團(tuán)棉花，應(yīng)該是高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣不易溶于水，密度比水小，所以選擇E裝置收集氧氣，則a端應(yīng)與c端相連；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物石灰石和稀鹽酸，所以選擇的藥品是①⑤，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以用C裝置收集二氧化碳，二氧化碳不具有助燃性，所以證明二氧化碳已收集滿的方法是：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅，則收集滿；
（3）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是鐵架臺(tái)；
在蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（4）乙是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒，而打開后，白磷燃燒，比較打開前后的現(xiàn)象，證明白磷燃燒需要氧氣，燒杯中水的作用是：隔絕氧氣或使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，c；
（2）①⑤，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C，用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅，則收集滿；
（3）鐵架臺(tái)；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（4）氧氣，隔絕氧氣或使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．